Věda

definice valenční tabulky

Elektrony atomu jsou distribuovány v oblasti nebo oblasti kolem jádra. Tato oblast má energetické hladiny, které tvoří oběžné dráhy, které jsou reprezentovány písmeny nebo čísly. Počet elektronů přítomných na nejkrajnější dráze je tedy znám pod označením valenční elektrony.

Nejextrémnější dráha se zase nazývá valenční dráha.

Maximální počet elektronů, které lze pojmout na nejkrajnější oběžné dráze, je osm. Z tohoto důvodu se tvrdí, že prvky s extrémní a plně úplnou oběžnou dráhou mají oktetovou konfiguraci.

Tyto typy prvků se nesnadno spojují s jinými a v důsledku toho mají velmi malou reaktivitu

Jinými slovy, jejich schopnost kombinovat je prakticky nulová.

Prvky, jejichž valenční dráha je neúplná, mají tendenci dotvářet svou oktetovou konfiguraci a nakonec se slučovat s atomy stejného nebo odlišného typu. Schopnost atomu slučovat se s jiným atomem se tedy nazývá valence.

Obrázek valence ukazuje možnosti, které má atom při kombinování s jiným k získání sloučeniny. Tato míra souvisí s množstvím chemických vazeb vytvořených atomy prvku této kategorie.

Existuje několik typů nebo modalit valencí.

Fixní mají pouze jeden způsob spojení a všechny jejich stavy jsou kladné (některé z prvků s touto charakteristikou jsou lithium, sodík, draslík, stříbro, hořčík a zinek).

Proměnné mají dva nebo více způsobů kombinace (tuto zvláštnost má měď, rtuť, cín, olovo a platina).

Existují také pevná mocenství nekovů (například ve vodíku, fluoru nebo kyslíku) a proměnná mocenství kovů.

V každém případě jsou všechny tyto charakteristiky uspořádány do tabulek, kde jsou seskupeny různé chemické prvky.

Názorný příklad související se schopností chemických prvků slučovat se

Prvky se kombinují s jinými prvky různými způsoby: ztrátou, získáním nebo sdílením svých elektronů. Například elektronová konfigurace sodíku (Na) je 2, 8, 1 a elektronová konfigurace chloru (Cl) je 2, 8, 7 a v důsledku toho je pro sodík snazší ztratit jeden elektron, než získat sedm elektronů k dokončení. jeho oktet (naproti tomu chlór snadno přijme jeden elektron, aby dokončil svůj oktet, místo aby ztratil sedm elektronů).

Jinými slovy, sodík i chlor mají valenci 1, protože jejich kombinační kapacita je 1.