Elektronegativita je to v podstatě a míra, která demonstruje schopnost atomu přitahovat k sobě elektrony, které odpovídají jinému atomu, když oba tvoří chemickou vazbu. Tato vazba je typickým chemickým procesem zodpovědným za interakce, ke kterým dochází mezi atomy, ionty a molekulami.
Stojí za zmínku, že čím větší atom, tím větší schopnost přitahovat elektrony, přičemž tato přitahovací kapacita bude spojena se dvěma problémy, jako je jeho ionizační potenciál a elektro-afinita.
Znalost měření elektronegativity je velmi důležitá, pokud jde o znalost typu vazby, kterou dva atomy vytvoří po jejich spojení, to znamená, že jej lze mnohem snadněji předpovědět.
Vazby, které se vyskytují mezi atomy, které odpovídají stejné třídě a které mají stejnou elektronegativitu, budou nepolární. Takže čím větší je rozdíl v elektronegativitě mezi dvěma atomy, tím větší je elektronová hustota v blízkosti atomu, který je elektronegativnější.
Nyní stojí za zmínku, že když je důležitý rozdíl v elektronegativitě mezi dvěma atomy, dojde k úplnému přenosu elektronů a vytvoří se takzvané iontové druhy.
V konkrétním případě kovů, protože mají nízkou elektronegativitu, budou tvořit kladné ionty, zatímco nekovové prvky mají nižší elektronegativitu a budou se tvořit záporné ionty.
Existují dvě stupnice, Paulingův a Mullikenůvke klasifikaci různých hodnot elektronegativity atomů.
V prvním je nejvíce elektronegativní prvek, který se objevuje, fluor s hodnotou 4,0, zatímco nejméně elektronegativní je francium s pouze 0,7. Američan Linus carl Pauling Byl jedním z prvních kvantových chemiků a v roce 1954 byl jeho obrovský přínos oceněn Nobelovou cenou za chemii.
Na Mullikenově stupnici má neon hodnotu 4,60, zatímco rubidium 0,99. Robert Sanderson Mulliken Byl také významným americkým chemikem, který se rozvinul nejen ve výzkumu, ale i ve výchově odborníků. V roce 1966 obdržel Nobelovu cenu za chemii.
