K vodíkové vazbě dochází za tří různých okolností.
1) když jsou elektrony sdíleny mezi dvěma atomy,
2) když dojde k přitažlivé síle mezi záporně nabitým atomem molekuly a atomem vodíku kovalentně vázaným k jinému zápornému atomu jiné molekuly nebo
3) když atom přijme elektrony od jiného atomu.
Tímto způsobem by se dalo říci, že vodíkový můstek je přitažlivá síla mezi elektronegativním atomem v molekule s atomem vodíku, který je kovalentně vázán k jinému elektronegativnímu atomu v blízké molekule.
Vodíkový můstek v případě vody
Vodíková vazba je výsledkem vytvoření síly s atomem vodíku vázaným na atom dusíku, kyslíku nebo fluoru, což jsou zejména elektronegativní atomy a jsou receptory vodíkových vazeb a nezáleží na tom, zda jsou vázány kovalentní nebo ne na atom vodíku.
V tomto smyslu je voda kovalentní molekula a má vodíkovou vazbu mezi vodíky jedné molekuly a kyslíky další molekuly, a z tohoto důvodu voda tvoří sítě, které jí dávají jedinečné vlastnosti. Tímto způsobem, pokud by vodíková vazba ve vodě nebyla, její vysoký bod varu by se nedal vysvětlit, ani její povrchové napětí.
Mezimolekulární vazby
Mezimolekulární vazby jsou interakce mezi jednotlivými molekulami látky. Z těchto interakcí je možné vysvětlit vlastnosti kapalin (například bod varu) a pevných látek (například bod tání).
Existují tři mezimolekulární vazby: dipól-dipólová vazba, vodíková vazba a disperzní síly.
Dipól-dipólová vazba se týká kladných a záporných polárních molekul, které interagují a vytvářejí mezi nimi elektrickou přitažlivou sílu. Vazba vodíkového můstku je typem dipól-dipólové vazby, což znamená, že se vyskytuje mezi polárními molekulami, ale s jedinečnou charakteristikou: tyto polární molekuly musí obsahovat vodík, který je vázán na jiné prvky vysoké elektrické negativity, stejně jako se to stává. s fluorem, kyslíkem a dusíkem.
A konečně, disperzní síly, také známé jako londýnské síly, jsou síly mnohem slabší než předchozí dvě a mají relevantní charakteristiku: jsou to síly, které jsou vytvořeny mezi nepolárními molekulami, to znamená bez pólů nebo bez elektrických nábojů (ačkoli neexistují žádné elektrických nábojů dochází k přitažlivosti, protože nepolární molekula indukuje dipól jiné molekuly a to způsobí mezimolekulární vazbu, jak se to děje u nepolárních plynů, když zkapalněním dojde ke změně z plynu na kapalinu).
Fotky: Fotolia - kali1348 / molekuul
