Slovo kovalentní se běžně používá k označení typu vazby, která se vyskytuje mezi elektrony různých atomů. Kovalentní vazba představuje sdílení (negativních) elektronů na úrovni, která však nestačí k hovořit o elektronové výměně mezi dvěma atomy. Tyto vazby mezi elektrony spadají do oblasti chemické vědy.
Kovalentní vazba může být popsána jinými slovy jako vazba, která je vytvořena mezi elektrony různých atomů a která generuje jev přitažlivosti-odpuzování, ke kterému mezi nimi dochází. Tento jev (nebo kovalentní vazba) je to, co udržuje stabilitu mezi těmito atomy, které jsou takto spojeny prostřednictvím jejich elektronů.
Odhaduje se, že termín „kovalentní vazba“ začal používat na počátku 20. století, přesněji v roce 1919, Irvingem Langmuirem. Tento vědec použil pojem kovalentní k označení těch párů elektronů, které atom sdílí s jeho sousedními atomy. Spojení elektronů mezi atomy může být jednoduché (když je jeden sdílený), dvojité nebo trojité a tvořit tak více či méně složité látky podle počtu elektronů a atomů, které spolu souvisí.
Kovalentní vazby mohou vést ke dvěma typům látek nebo hlavních materiálů: ty, které jsou v pevném stavu měkké, jsou izolátory elektrické energie, lze je nalézt ve všech třech skupenstvích (kapalné, plynné a pevné) a které mají rozmezí varu. nízká teplota tání ve srovnání s jinými látkami. Tyto látky se nazývají „molekulárně kovalentní látky“. Druhou skupinu tvoří látky, které jsou pouze pevné, nejsou rozpustné v žádné kapalině ani látce, mají vysoké teploty tání a varu a jsou také izolační. Známe je jako síťové látky. Kromě toho jsou tyto síťové látky vždy velmi drsné.
